Reacciones Qumicas

QUIMICA

Subdisciplinas de la química:

Química inorgánica: síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.
Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.
Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.
Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica.
Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iniciales, con un bajo daño al medio ambiente.
Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.
La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido, mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su presente, sin pasado y sin evolución histórica.

FORMULARIOS Y NOMENCLATURA:

es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia.Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elemento que forman la unidad estructural de una sustancia pura.

Ej: agua: H

2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ;benceno: C6H6 .

Fórmula desarrollada: por medio de lineas se pone de manifiesto las uniones quimicas (enlaces o ligaduras) entre los àtomos al formar un compuesto.

Ej:

agua:H- O- H diòxido de carbono: O=C=O. O=N-O-N=O

H- N - H C=O monòxido de carbono òxido de nitrogeno
½
H amoníaco

Fórmula mínima: representa la mínima proporción de átomos presentes en un compuesto.

Ej: CH es la fórmula mínima del benceno cuya fórmula molecular es C6 H6 , NaCl es la fórmula mínima del cloruro de sodio, C O2 H es la fórmula mínima del ácido oxálico de fórmula molecular CO.OH – CO.OH.

Estructura electrónica o fórmula de Lewis: se utiliza para expresar las uniones entre los átomos mediante la representación de los electrones del último nivel.